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    行業新聞
    南昌氨水的質量指標
    時間: 2017-01-17 14:26:00來源: 南昌市昌九化工物資有限公司
    南昌氨水的質量指標

    目標稱號優等品 一等品   外觀 無色通明或微帶黃色液體   色度/號≤ 80 80   氨(NH3)的質量分數/%≥ 25 20   殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3
    蒸發性
      南昌氨水易蒸發出氨氣,隨溫度升高和放置工夫延伸而添加蒸發率,且隨濃度的增大蒸發量添加。
    腐蝕性
      南昌氨水有的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性愈加嚴峻。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有腐蝕作用。
    弱堿性
      南昌氨水中存在以下化學平衡:   NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O   NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-   因而一小部分氨分子與水反響而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。   氨水具有堿的通性:  ?、倌苁篃o色酚酞試液變赤色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤赤色石蕊試紙變藍。試驗室中常用此法查驗NH3的存在。  ?、谀芘c酸反響,生成銨鹽。濃氨水與蒸發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發作白煙。   NH3+HCl=NH4Cl (白煙)   NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)   而遇不蒸發性酸(如硫酸、磷酸)無此表象。試驗室中可用此法查驗NH3或氨水的存在。   工業上,使用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,避免污染環境。   SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O   (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
    不穩定性
      一水合氨不穩定,見光受熱易分化而生成氨和水。   NH3·H2O=NH3↑+H2O   試驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其設備與操作簡潔,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”試驗作用更佳。   由于氨水具有蒸發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。
    沉積性
      氨水是很好的沉積劑,它能與多種金屬離子反響,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如:   Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+   生成的Al(OH)3沉積微溶于過量氨水。   Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+   生成的白色沉積易被氧化生成紅褐色沉積   4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)   使用此性質,試驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層掩蓋)等。
    絡合性
      氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發作絡合反響,當氨水少數時,發作不溶性弱堿,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。   Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O   試驗室頂用此反響制造銀氨溶液。   Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O   可用此反響來辨別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。   Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O
    還原性
      氨水表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發作反響:   3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O   也可與KMnO4反響。 
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